By Barbara Grüttner, Michael F. A. Dove, Alan F. Clifford, Gerhart Jander, Hans Spandau

ISBN-10: 0080175708

ISBN-13: 9780080175706

Chemistry in Nonaqueous Ionizing Solvents: quantity II — half 1 investigates the chemical and physico-chemical houses of drugs dissolved or suspended in non-aqueous ionizing solvents (also often called water-like solvents). This quantity is worried with chemistry in anhydrous hydrogen cyanide and with inorganic chemistry in liquid hydrogen fluoride.
This publication is made out of 35 chapters that conceal themes starting from advertisement coaching of hydrogen fluoride to laboratory guidance of natural hydrogen fluoride in addition to deuterium and tritium fluorides. Experimental innovations and the gear utilized in investigations of liquid hydrogen fluoride also are defined. next chapters discover health and wellbeing dangers and primary relief with admire to dealing with hydrogen fluoride; actual houses of the natural solvent; inorganic solvates; solubilities and reactions of inorganic compounds; and acids and bases and their reactions with one another. The final chapters are dedicated to fluorides of the lanthanides and actinides in hydrogen fluoride.
This monograph may be of curiosity to chemists.

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Washington 1976 1st. American Chemical Society. Advances in Chemistry sequence 152. Hardcover. eightvo, 156pp. , published fabric. Residue of backbone label, establishment stamps on fore-edges, quantity stamp at reduce margin of 1 web page. solid, no dj.

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Die Platinelektroden waren mit Platinmoor überzogen. Die Eigenleitfähigkeit des Lösungsmittels, die bei den verschiedenen Proben etwas variierte, wurde nicht abgezogen. 27 HCN 2. Das Verhalten anorganischer Verbindungen 1 2 1 Tabelle 9. Übersicht über die molaren Leitfähigkeiten (Λ in Ω" · c m * Μ 0 Γ ) in Abhängigkeit von der Verdünnung (v = Liter pro 1 Mol) bei Schwefelsäure und Salzen, welche in wasserfreiem flüssigem Cyanwasserstoff von 0 °C gelöst sind. Verbindung Verdünnung Λν V H 2S 0 4 KJ KSCN KN03 K 2C r 0 4 2 8 12,04 27,07 81,57 212,6 452,5 1,679 2,799 5,826 22,20 18,58 109,6 141,0 1226,0 NH4C1 66,15 SbCl 3 0,709 2,269 3,123 6,188 28,08 B1CI3 4,526 7,273 20,24 81,31 4,17 7,24 10,78 22,87 33,12 75,5 119,1 431,1 1042,0 26,09 50,90 87,16 169,7 365,0 920,8 FeCl 3 * [ ( C H 3) 3S ] J 28 37,6 92,3 254,1 278,0 300,4 308,2 324,8 spezif.

Abb. 7 Äquivalentleitfähigkeit A c von Salzen in Abhängigkeit von y/c nach LANGE und Mitarbeitern [38]. 3. Lösungszustand HCN Temperaturkoeffizient der Äquivalentleitfähigkeit. - Bildet man aus Λ 0-Werten (0 °C) von LANGE und Mitarbeitern und den Werten von COATES und TAYLOR (18 °C) den Temperaturkoeffizienten der Äquivalentleitfähigkeit, so erhält man im Mittel eine Zunahme der Leitfähigkeit um 0,9 % pro Grad. Verwertung der Äquivalentleitfähigkeitsmessungen für die Berechnung der Konstanten ax und bx.

Zum Vergleich sind die Werte in Wasser bei 18 °C ebenfalls mit aufgeführt. Ion h in H C N + Li + Na + K + Rb + Cs NHJ [ ( C H 3) 4N ] + [ ( C 2H 5) 4N ] CT Br" J" NOi ao4 SCN" 135,5 132,4 151,4 153,2 158,2 174 175 145 210,0 211,4 212,5 201,4 203,4 205,3 h in H 2 0 33 43 64 67 68 64 40 28 65 67 67 62 56 57 Tabelle 15. B. Wasser, erhalten wurden. Diese Tatsache war auch wegen der geringen Viskosität vom HCN (etwa 1/5 derjenigen des Wassers) zu erwarten. Ferner geben COATES und TAYLOR an, daß HCN, trotz des höheren Dipolmoments, diese Ionen nicht so stark solvatisiert wie Wasser, wodurch die höhere Beweglichkeit im Lösungsmittel HCN auch erklärt werden kann.

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